Uporaba vodikovega peroksida je razdeljena na tri kategorije: medicinska in industrijska. Vsakodnevno razkuževanje je medicinski vodikov peroksid. Medicinski vodikov peroksid lahko uniči črevesne patogene, piogene koke in patogene kvasovke. Običajno se uporablja za površinsko dezinfekcijo. Vodikov peroksid ima oksidativni učinek. Mehanizem beljenja vodikovega peroksida. Mehanizem beljenja vodikovega peroksida, vendar je koncentracija medicinskega vodikovega peroksida enaka ali manjša od 3%. Če ga obrišete na površini rane, se bo pojavil pekoč občutek, površina bo oksidirana v belo in zračne mehurčke. Očistite ga z vodo. Ta' s it, prvotni ton kože se bo obnovil v 3-5 minutah. V kemični industriji se uporablja kot surovina za proizvodnjo natrijevega perborata, natrijevega perkarbonata, perocetne kisline, natrijevega klorita, tiourea peroksida itd., Pa tudi kot oksidanti za vinsko kislino in vitamine. V farmacevtski industriji se uporablja kot fungicid, razkužilo in oksidant za proizvodnjo tiramskega insekticida in 40 l antibakterijskega sredstva. V tiskarski in barvalni industriji se uporablja kot belilno sredstvo za bombažne tkanine za zmanjšanje barve las po barvanju. Uporablja se za odstranjevanje železa in drugih težkih kovin pri proizvodnji kovinskih soli ali drugih spojin. Uporablja se tudi v raztopini za galvanizacijo za odstranjevanje anorganskih nečistoč in izboljšanje kakovosti prevlečnih delov. Uporablja se tudi za beljenje volne, surove svile, slonovine, celuloze, maščob itd. Visoka koncentracija vodikovega peroksida se lahko uporablja kot pripomoček za zgorevanje raketne moči. Civilna uporaba: Če se želite spoprijeti z nenavadnim vonjem kuhinjskega odtoka, v lekarni kupite vodikov peroksid, dodajte vodo in pralni prašek ter ga vlijte v odtok za dekontaminacijo, razkuževanje in sterilizacijo; 3% vodikov peroksid (medicinske kakovosti) se lahko uporablja za razkuževanje ran;
Kemična reakcija / vodikov peroksid
Vodikov peroksid je zelo močan oksidant. Standardne vrednosti potencialov elektrod vodikovega peroksida in drugih oksidantov so navedene na desni. Višja kot je vrednost, močnejša je oksidacija.
Reakcija razgradnje
Vodikov peroksid se lahko spontano razgradi in nesorazmerno tvori vodo in kisik: ΔHo je -98,2 kJ · mol-1, ΔGo je -119,2 kJ · mol-1 in ΔS je 70,5 J · mol-1 · K-1. Ioni težkih kovin Fe2+, Mn2+, Cu2+ itd. Imajo katalitičen učinek na razgradnjo vodikovega peroksida. Vodikov peroksid je v kislih in nevtralnih medijih razmeroma stabilen in se v alkalnih medijih zlahka razgradi. Obsevanje s svetlobo z valovno dolžino 320 ~ 380 nm bo pospešilo razgradnjo vodikovega peroksida, zato je treba vodikov peroksid hraniti v rjavi steklenici in hraniti na hladnem.
Mešana raztopina H2O2 in Fe2+ se imenuje reagent Fenton' s (Fenton). Reakcija razgradnje vodikovega peroksida, ki jo katalizirajo nekateri ioni, kot sta Fe2+ in Ti3+, bo ustvarila vmesne produkte prostih radikalov HO · (hidroksilni radikali) in HOO ·. Splošno uporabljeni vodikov peroksid vsebuje določeno količino stabilizatorja za zmanjšanje razgradnje vodikovega peroksida . Pogosto uporabljeni stabilizatorji vključujejo: natrijev stannat, natrijev pirofosfat in organski fosfit.
Redoks reakcije
Vodikov peroksid lahko oksidira ali zmanjša številne anorganske ione v vodnih raztopinah. Če se uporablja kot redukcijsko sredstvo, je izdelek kisik, kadar se uporablja kot oksidant, pa voda. Na primer, v kisli raztopini lahko vodikov peroksid Fe2+ oksidira do Fe3+: z vodikovim peroksidom lahko sulfit (SO32-) oksidira v sulfat (SO42-), kalijev permanganat pa se lahko v kisli raztopini reducira. To je Mn2+. Zaradi standardnega potenciala elektrode lahko reakcija poteka v različnih smereh v različnih pH okoljih. Na primer, v alkalni raztopini vodikov peroksid oksidira Mn2+ v MnIV, ki nastane kot MnO2.
Reakcijo vodikovega peroksida za redukcijo natrijevega hipoklorit lahko uporabimo za pripravo kisika v laboratoriju; V organski kemiji se vodikov peroksid pogosto uporablja kot oksidacijsko sredstvo za oksidacijo sulfida v sulfoksid. Ko z njim reagira metilfenil sulfid, bo oksidiran v metilfenil sulfoksid, pri čemer bo metanol uporabljen kot topilo ali titanov triklorid kot katalizator, donos pa bo 99%; Alkalna raztopina vodikovega peroksida se lahko uporablja za epoksidacijo z elektroni bogate kisline. olefini (kot je akrilna kislina) in oksidacija alkil bora v alkohol v drugem koraku reakcije hidroboracije-oksidacije. Ko vodikov peroksid reagira s številnimi anorganskimi ali organskimi spojinami, se peroksi veriga zadrži in prenese v drugo molekulo, da nastane nov peroksid; ko vodikov peroksid reagira z raztopino kromove kisline ali dihromatne kisline pri nizki temperaturi, bo ustvaril nestabilen modri kromov peroksid CrO (O2) 2, ki ga lahko ekstrahiramo z etrom ali amilom. Kromov peroksid v vodni raztopini hitro razpade na kisikove in kromove ione.
Vodikov peroksid reagira z boraksom, da tvori natrijev perborat, ki ga lahko uporabimo kot razkužilo; Vodikov peroksid lahko tvori številne anorganske soli, ki vsebujejo O22-peroksidne ione, med katerimi so najpomembnejši kalcijev peroksid, natrijev peroksid in magnezijev peroksid.
Reagira s karboksilno kislino (RC=O-OH), da ustvari oksidacijsko peroksi kislino (RC=OO-OH), ki se lahko uporablja za oksidacijo olefina in druge namene. Reagira z acetonom, da tvori triacetonov peroksid (TATP), reagira z ozonom, da tvori dihidrogen trioksid, in s sečnino, da tvori sečnin peroksid.
Vodikov peroksid in trifenilfosfin oksid tvorita kislinsko-bazične adukte, ki se v nekaterih reakcijah uporabljajo kot enakovredni reagenti za vodikov peroksid.
Alkalna
V primerjavi z vodo je vodikov peroksid veliko šibkejši in reagira le z močnimi kislinami in tvori adukte. Superkislina HF / SbF5 lahko protonira vodikov peroksid, da tvori produkt, ki vsebuje ione [H3O2] +.